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4．化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．超高分辨熒光顯微技術能觀察到納米尺度，故能看見化學鍵的斷裂與形成
B．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強度大、質量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
C．煤液化的途徑之一是將煤轉化為CO和N2再合成甲醚
D．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達到減排的目的

分析 A、化學鍵是一種作用力；
B、合金的強度一般較高；
C、煤的氧化是煤與水反應生成氫氣和一氧化碳；
D、汽油和乙醇的熱值不同．

解答 解：A、化學鍵是一種作用力，是看不見的，故A錯誤；
B、把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到某種金屬泡沫，其強度較高，故B正確；
C、煤的氧化是煤與水反應生成氫氣和一氧化碳，而煤的液化是直接液化和煤的間接液化兩大類，故C錯誤；
D、汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了能源與環(huán)境保護，題目難度不大，注意對相關知識的積累，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反
應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應式Ag+Cl--e-═AgCl
B．AgCl是還原產物
C．Na+不斷向“水”電池的負極移動
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學利用如圖所示裝置，在實驗室中模擬工業(yè)合成氨反應．具體操作如下：

①實驗前先檢查裝置的氣密性；
②實驗開始時，關閉活塞a，并取下燒瓶B；
③向A中加入一定濃度的適量鹽酸，制取氫氣；
④經必要的“操作”后，在導管口處點燃H2，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊燒瓶，H2在燒瓶中繼續(xù)燃燒；
⑤用酒精噴燈加熱反應管D中的還原鐵粉，B中H2的火焰熄滅后，待打開活塞a，使混合氣進入反應管D；
⑥反應管D中生成的氣體進入試管E中，使酚酞試液呈紅色． 請回答下列問題：
（1）實驗前如何檢查整套裝置的氣密性？裝置連接好后，在長頸漏斗中放少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗下端，關閉a，繼續(xù)加水，漏斗內液面高于試管內液面，且一段時間內保持不變，在E中加少量水，將導管末端放入水中，用酒精燈在反應管D處微熱，若E中的導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）操作④中必要的操作指的是檢驗氫氣的純度；具體操作是用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果沒有尖銳的爆嗚聲，表示較純，反之不純．
（3）操作中先加熱 D 后打開 a 的目的是先達到催化劑的活性，使通入的氣體迅速反應．
（4）寫出 B、D 中分別發(fā)生反應的化學方程式：B 中2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，D 中3H2+2N2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．
（5）C 中干燥劑的名稱是堿石灰，該干燥劑的作用是吸收氣體中的水蒸氣及氯化氫氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.204×1023個NH4+的物質的量為0.2mol，質量為3.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在20℃，100g飽和食鹽水和10g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉5g水．再冷卻到20℃．析出食鹽的質量（　�。�
A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某校化學興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同，依據金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實驗現象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產物，可收集到8mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是C
（填字母序號）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應的水化物的酸性強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　　）
A．陰離子的半徑：X＞Y＞ZB．單質的氧化性：X＞Y＞Z
C．元素的非金屬性：X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．觀察圖A、B，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖B，假設產生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極），當在標準狀況下收集到（11.2L的氫氣時，鋅反應掉32.5克，轉移電子1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關乙醇汽油的說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互為同系物

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