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某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、     ，（填儀器名稱）

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式                                  ，

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是                                     

                                                                      。

若蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是                                             

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么                                 

（2）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：            

                                                                         

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是              

Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－（2分）

（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g（2分）

鐵元素的質量分數(shù)是 （3分）

Ⅱ．（1）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（1分）

（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（2分）

（3）鐵元素的質量分數(shù)是2.8bc/a（2分）


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）某同學設計了如下實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物
中鐵元素的質量分數(shù)x．請按要求回答下列問題：

實驗Ⅰ：
（1）樣品中加入鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的有（填
儀器名稱）
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
；操作n名稱為
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（3）反應①的離子反應方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（4）若坩堝質量是W1g，坩堝與最終灼燒后的固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素
的質量分數(shù)（化簡代數(shù)式）x1=
700(W2-W1)
a
%
700(W2-W1)
a
%

實驗Ⅱ：

（5）反應③的離子方程式為
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（6）若3次平行滴定實驗，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)（化簡代數(shù)式）x2=
280cd
b
%
280cd
b
%

若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
．
（7）你認為實驗II的設計不足之處有
實驗Ⅱ操作過程中Fe2+易被空氣中氧氣氧化，會導致x偏小；CuCl2溶液的顏色會干擾滴定終點的判斷．
實驗Ⅱ操作過程中Fe2+易被空氣中氧氣氧化，會導致x偏��；CuCl2溶液的顏色會干擾滴定終點的判斷．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

I．請根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
、
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%
．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是
B
B
（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色
；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是
14bc
5a
14bc
5a
（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質量分數(shù)偏高的是
ABE
ABE
（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滿定管內無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO4標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
，（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g
．
若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么
過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾
過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾


（2）選擇的還原劑是否能用鐵
否
否
（填“是”或“否”），原因是：
如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定
如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定
．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是
2.8bc
a
2.8bc
a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

    Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

    （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、   ，（填儀器名稱）

    （2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式                         ，

    （3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0．3g，則接下來還應進行的操作是

若蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量

分數(shù)是                 

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

    （1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么

    （2）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是      。

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