【題目】A、B、C、D為短周期主族元素,25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑:D離子>C離子>A離子>B離子

B. D元素氧化物的水化物一定是強酸

C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D. 氫化物還原性:C >D

【答案】D

【解析】由題意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.1mol/L)溶液的pHB對應(yīng)pH=13,說明B是鈉,A對應(yīng)pH=1,A是氮,C對應(yīng)pH1,所以C是硫,D對應(yīng)pH=1,所以DCl。A. 一般而言,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑:C離子>D離子> A離子>B離子,故A錯誤;B. 次氯酸是弱酸,故B錯誤;C. 鈉離子不水解,不都能破壞水的電離平衡,故C錯誤;D. 元素的非金屬性越弱,氫化物還原性越強,非金屬性:C D,則還原性:,故D正確;故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是(  )

A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是(

A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷

C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為完成相應(yīng)實驗,實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)足夠的一項是

相應(yīng)實驗

實驗器材(省略夾持裝置)

A

氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶

燒杯、玻璃棒、酒精燈

B

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙

C

用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機物,其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________;A中官能團的名稱為_______________

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________;

反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。

(3)實驗室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖乙裝置:

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________________________。

反應(yīng)類型是__________________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(

A. 蔗糖B. 麥芽糖

C. 乙酸乙酯D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式,若在一定條件下V L的x、yz的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng),則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。

(一)已知:反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應(yīng)3的焓變△H3_______(用△H1和△H2表示 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示)。

(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和C0(g),可發(fā)生如下反應(yīng):

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

400

0.20

0.30

0.14

500

0.10

0.40

0.080

500

0.30

0.20

A

600

0.60

0.40

B

上述實驗編號①中,若10min時測得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________;

(2)500℃時,欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%,則起始時n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實驗編號④達平衡時,b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示:

①若在第10min僅改變了一個條件,第20min時是在條件下達到新的平衡狀態(tài),則第10min 時改變的條件可能是_______;

②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)____v(25)(填>”、“<”或“= ”),你判斷的理由是______________。

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