Question

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:

(1) 寫出元素的符號(hào)：A       ；B_______。

(2) 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________，C在周期表的位置為            ；

(3) C的最高價(jià)氧化物的電子式是               ；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為              ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為               。

 (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子結(jié)構(gòu)式為        ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式            ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                。

 

Answer 1

(1) H；N（2分）   (2)，第二周期第ⅣA族；（1+2分）

(3) （2分）；（2分）；離子鍵、共價(jià)鍵（2分）。

(4)H—O—H；OH^—或H₃O⁺；H₂O₂（1+1+2分）

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期律的應(yīng)用及核外電子的排布規(guī)律等。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A是氫元素。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B是第ⅤA，因此B是N。C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則C是C元素。元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同，說明D是第二周期，E是第三周期。又因?yàn)镋元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2，所以E是鈉，則D是O。