標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl氣體溶解在amL水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
365V
224ap
*100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000V
22.4a
C、溶液的密度ρ=
36.5c
1000ω
D、取題中所述溶液10mL，再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B．根據(jù)c=
1000ρω
M
計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)溶液的密度的表達(dá)式計算出該溶液中溶液的密度；
D．水的密度比鹽酸的密度小，相等體積的鹽酸與水，水的質(zhì)量小，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于原鹽酸的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量相同．
解答： 解：A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
=
v
22.4
×36.5
v
22.4
×36.5+a
×100%，故A錯誤；
B．該氯化氫溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000ρω
M
=
1000ρω
36.5
，故B錯誤；
C．VLHCl氣體的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，HCl質(zhì)量為
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，amL水中（水的密度近似為1g/mL）的質(zhì)量為amL×1g/mL=ag，故溶液質(zhì)量為（
36.5V
22.4
+a）g，溶液體積為
V
22.4
c
=
V
22.4c
L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
=
v
22.4
×36.5
v
22.4
×36.5+a
×100%，所以溶液的密度為ρ=
36.5c
1000ω
，故C正確；
D．水的密度比鹽酸的密度小，相等體積的鹽酸與水，水的質(zhì)量小，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于原鹽酸的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算及二者的關(guān)系，難度中等，注意對概念的理解與公式的靈活運用，選項C可以根據(jù)溶液體積不具備加合性判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 

 
．燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池用6mol/L 的KOH溶液作電解質(zhì)溶液，下列說法中正確的是（　　）
A、充電時OH-向碳電極移動
B、充電時將鎳電極與電的負(fù)極相連
C、放電時碳電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
D、放電時鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B、將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6
C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、過氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全氯乙烷（C2Cl6）可用作有機(jī)合成的原料．已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35Cl和37Cl，則C2Cl6的分子有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）
A、8B、9C、10D、11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　�。�
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；
④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱．
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A、2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl2?4H2O可直接用于污水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè)．某化學(xué)探究小組進(jìn)行了FeCl2?4H2O的制備、結(jié)晶水含量測定的探究實驗．
FeCl2?4H2O的制備：在一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行加熱保溫反應(yīng)．經(jīng)冷卻、過濾、蒸發(fā)、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、固液分離、快速干燥制得．
（1）在蒸發(fā)、趁熱過濾過程中必須采取的措施及理由是
 
．
（2）利用如圖1裝置對所獲晶體（FeCl2?nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定．

裝置A是用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的裝置，并希望能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！保瑘D2中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填寫字母）．

該實驗中選用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的理由是
 
．
（3）上述實驗測定的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與晶體總質(zhì)量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體
總質(zhì)量		反應(yīng)前后D的質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量反應(yīng)前反應(yīng)后
82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
若無需再進(jìn)行第三次稱量，則W的數(shù)值應(yīng)為
 
．
計算n的實測值為
 
（保留二位小數(shù)），相對誤差為
 
（保留二位小數(shù)）．

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