一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaNO3 （溶液）
B、CH3COONa（固體）
C、Na2CO3（溶液）
D、CuSO4 （固體）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：減緩反應(yīng)速率，可降低氫離子濃度，或降低反應(yīng)溫度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)與氫離子不反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．加入NaNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，而不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加入CH3COONa（固體），生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入碳酸鈉溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的反應(yīng)速率降低，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 

（2）苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）化合物  有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A、FB、ClC、SD、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2，2，4-三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中加入4.0mol/L的氫氧化鈉溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積可能是（　　）
A、15 mL
B、20 mL
C、30 mL
D、45 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（　　）
A、食鹽可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑
B、亞硝酸鈉一定的致癌性
C、著色劑僅能使食品顏色鮮艷，而不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑
D、苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3 mol/（L?min）
B、平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.9倍
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）
A、分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
C、C2H4分子中兩個(gè)C原子間均以雜化軌道成鍵
D、N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

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