【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

B.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋2OH－=2H2O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(膠體)＋3H＋

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)中電荷不守恒；B項(xiàng)沒有化為最簡整數(shù)比；C項(xiàng)醋酸是弱酸。

A、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故A錯(cuò)誤；

B、 稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱酸，要保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D、向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(膠體)＋3H＋，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）海水淡化的方法有_____（選填一種即可）。

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A 的俗名是___，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2 的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是______________。

② 步驟④向?yàn)V液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4 作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4 層呈____________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應(yīng)為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，Li＋向M電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起

C. 放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為

D. 充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（ ）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機(jī)合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)Na2TeO4中Te的化合價(jià)為___。

(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量，這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)和NaOH。

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。

(4)已知“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。

(6)若制得8.7kg碲化鈉，理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱

向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小

測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液

稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

D

比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案