下列物質(zhì)中為含共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．KOHC．CH2=CH2D．H2O
A．MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，故A不選；
B．KOH中含有H-O共價(jià)鍵，鉀離子與氫氧根離子之間的離子鍵，屬于離子化合物，故B選；
C．CH2=CH2中只含C=C、C-H共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C不選；
D．H2O中只含有H-O共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D不選；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a b
c d e
f
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
（用化學(xué)式填空），其原因是
O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)大于甲烷
O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)大于甲烷
．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿佛加德羅常數(shù)）
ad
ad
．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g，含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g，含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有
12
12
個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為
4
4
個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm，該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為
M
2a3NA
M
2a3NA
g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為
3
4
×
3
2M
ρNA
3
4
×
3
2M
ρNA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的電子式為
，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
．
（3）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）在I溶液中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中為含共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中為含共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）
A．MgCl2
B．KOH
C．CH2=CH2
D．H2O

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