Question

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，正確；B．根據(jù)總反應(yīng)Fe+ Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，正確；C．充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生2 Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，正確。