7．下列實驗事實陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色 原溶液中有Na+無K+
C．滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
D．滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+

分析 A．鋇離子與碳酸根離子、亞硫酸根離子都能產(chǎn)生白色沉淀，銀離子與氯離子能生成氯化銀白色沉淀；
B．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而難溶于水；
D．溶液中可能含有氫離子等與氫氧根離子反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣．

解答 解：A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀，可能含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子或者氯離子中的一種或者幾種，結(jié)論錯誤，故A不選；
B．鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是對鉀離子檢驗會造成干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，結(jié)論錯誤，故B不選；
C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無色，故C選；
D．溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子不能反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗與實驗評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意萃取原理、焰色反應(yīng)實驗注意事項、離子檢驗方法，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等體積飽和石灰水，則溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　�。�
A．都增大B．都不變
C．都減小D．有的增大，有的減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)如圖1能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆  
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C  
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C  
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過量濃鹽酸（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計算：
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CO2的比例模型：
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D．質(zhì)子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1 molH2的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
B．銅片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．.Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積KW為10-13，則該溫度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的氫氧化鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃D．向水中加入Na
（4）若等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
（5）下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是C
A．用HNO2做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反應(yīng)
C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀釋pH增大．

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