Question

5．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素．請(qǐng)回答下列問題．

（1）g元素的原子序數(shù)為33；上述所給11種元素中非金屬元素共有7種．
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．
（3）o元素離子的電子式為；化合物ba₃的結(jié)構(gòu)式為．
（4）用電子式表示化合物d₂n的形成過程；
（5）d的最高價(jià)氧化物的水化物與e的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（6）單質(zhì)r與b的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，c為C，b為N，n為O，d為Na，e為Al，o為S，f為Cl，m為Ca，r為Cu，g為As，
（1）g為As，H、C、N、O、S、Cl、As為非金屬；
（2）m為Ca，e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物為氧化鋁；
（3）S離子的滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氨氣為三角錐型；
（4）氧化鈉為離子化合物；
（5）d的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，e的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）單質(zhì)r為Cu，b的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，c為C，b為N，n為O，d為Na，e為Al，o為S，f為Cl，m為Ca，r為Cu，g為As，
（1）g為As，原子序數(shù)為33，H、C、N、O、S、Cl、As為非金屬，共7種非金屬元素，故答案為：33；7；
（2）m為Ca，在周期表的位置為第四周期ⅡA族，e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃，故答案為：第四周期ⅡA族；Al₂O₃；
（3）S離子的電子式為；氨氣為三角錐型，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；
（4）氧化鈉為離子化合物，用電子式表示化合物d₂n的形成過程為，故答案為：；
（5）d的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，e的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O；
（6）單質(zhì)r為Cu，b的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．