Question

1．-定條件下，對于可逆反應X （g）+4Y （g）?2Z （g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

• A． c₁：c₂=4：1
• B． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1：2
• C． c₁的取值范圍為0mol/L＜c₁＜0.14mol/L
• D． X、Y的轉化率相等

Answer 1

分析 若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則
            X （g）+4Y （g）?2Z （g）
開始      c₁ c₂ c₃ 
轉化      x            4x                 2x
平衡    0.1           0.4                0.1
A．若正向進行，c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（4x+0.4mol/L）；
B．平衡時不同物質正逆反應速率之比等于化學計量數之比；
C．為可逆反應，可極性轉化計算取值范圍；
D．起始量之比等于轉化量之比．

解答 解：若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則
            X （g）+4Y （g）?2Z （g）
開始      c₁ c₂ c₃ 
轉化      x            4x                 2x
平衡    0.1           0.4                0.1
A．c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（4x+0.4mol/L）=1：4，或c₁：c₂=（0.1moL/L-x）：（0.4mol/L-4x）=1：4，故A錯誤；
B．平衡時不同物質正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：1，故B錯誤；
C．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應方向進行，則c₁＞0，如反應向逆反應方向進行，則c₁＜0.1mol/L×$\frac{1}{2}$+0.1mol•L^-1=0.15mol/L，則c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.15mol•L^-1，故C錯誤；
D．起始量之比等于轉化量之比，轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%，則X、Y的轉化率相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、極性轉化法、平衡判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意反應可能正向或逆向進行，題目難度不大．