把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1.0 mol/L
B．2.0 mol/L
C．3.5 mol/L
D．4.0 mol/L
【答案】分析：把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．說明溶液為FeSO4，根據(jù)硫酸根守恒c（FeSO4）=c（SO42-）．計算得到；
解答：解：根據(jù)硫酸根守恒c（FeSO4）=c（SO42-）=（1.0mol/L+2.0mol/L×3）÷2=3.5mol/L．
溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L；
故選C．
點評：本題考查元素守恒等方法計算，難度中等，注意守恒思想的運用．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
（1）將下面步驟的空白處填空；
①用托盤天平稱量
4.0
4.0
g NaOH晶體．向帶燒杯稱量好的氫氧化鈉晶體中，加適量蒸餾水溶解、冷卻．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）試分析下列情況對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度
無影響
無影響
；
②稱量時，所用的砝碼已經(jīng)生銹，所配得溶液的濃度
偏高
偏高
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
；
④所用的氫氧化鈉已經(jīng)部分潮解，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.0 mol/L
  2. B.
    2.0 mol/L
  3. C.
    3.5 mol/L
  4. D.
    4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．3.5 mol/LD．4.0 mol/L

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