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下列過程與配合物的形成無關的是(　　)

A．除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失


A　[A項，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可與強堿反應的化學性質，與配合物的形成無關；B項，AgNO3與氨水反應，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C項，F(xiàn)e3＋與KSCN反應生成配離子；D項，CuSO4與氨水反應生成Cu(OH)2沉淀，氨水過量時生成[Cu(NH3)4]2＋。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)

A．一定有Cl－                               B．一定有SO

C．一定沒有Al3＋                         D．可能有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學式)。

(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂、鋁的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L－1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：

 

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Al)＝________ mol。

(2)0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為__________。

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，改用200 mL 4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中含離子鍵的是(　　)

A．Cl2                          B．CO2

C．NaCl                 D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國已經成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質在熔融狀態(tài)下可以導電，而且在超臨界溫度18 K時具有超導性。

(1)K3C60含有化學鍵的類型為__________________(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(2)1 mol K3C60含有的離子數(shù)目為________。

(3)K3C60中的C60俗稱足球烯，分子結構酷似足球，由12個正五邊形與20個正六邊形構成，碳碳鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，則其中碳的雜化方式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2008年的秋天，毒奶粉事件震動全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是(　　)

A．所有氮原子均采取sp3雜化

B．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵

C．屬于極性分子，故極易溶于水

D．三聚氰胺分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，中心原子是sp1雜化的是(　　)

A．BeCl2      B．H2O       C．CH4       D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�

NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.15(相關物質的溶解度曲線見上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)____________________、干燥。

(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按下圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟4：經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。

①步驟3中，準確量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃儀器是__________________________。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是_________________

(填步驟序號)。

③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是

________________________________________________________________________。

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