下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

B. M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

C. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙醛在氧化銅催化下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計驗證實驗（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水用于收集少量乙酸溶液；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時，用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件） ；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在 ；目的是 ；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ，目的是 ；

（3）燒杯B的作用是 ；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是 或 （在上表中物質(zhì)里選擇，填寫結(jié)構(gòu)簡式）；

（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在下列藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方法�？晒┻x擇的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方法為________ ；

（5）已知乙醛能被溴水氧化，寫出該反應的化學方程式______________________________ .

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：實驗題

海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是 。

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是 。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式 。

③反應結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A．鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應

B．鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應式為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣

C．鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應式為：H2O2+2H++2e﹣═2H2O

D．鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向正極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii ．Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合價是 。

（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（4）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。

（5）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

B．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

D． 制造新版人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某醇C5H11OH發(fā)生消去反應時，可以得到兩種烯烴，又可發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)式可能為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式_________________，價電子所在電子層的軌道數(shù)______；

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是______；

③Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________；

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

M是_______(填元素符號);

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________g•cm-3。(用NA表示)

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