一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

下列有關說法正確的是( )

A．x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A．常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4溶液中生成NA個SO2分子

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．50℃時，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（ ）

A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

B．高純度的單質硅被廣泛用于制作光導纖維

C． PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H >0，達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是（ ）

A．恒容通入COCl2(g) B．使用催化劑 C．降低溫度 D．恒壓通入He

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上合成氨反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)則該反應能自發(fā)進行的條件是( )

A．低溫 B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關問題，與鹽的水解無關的是（ ）

A．NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑

B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C．實驗室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固體

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質在TK時的標準摩爾生成焓，用符號△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，則CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反應：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1mol CO混合反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0—5min平均反應速率為v(CO)= 。

則：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示________的轉化率。

②當= 時，尿素含量最大；此時，對于該反虛既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是 （寫一種）。

（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= （已知lg2=0.3）。用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；

②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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