Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡濃度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

C

【解析】

試題分析： A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故A正確

B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，K===1600（mol/L）-2，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確。

考點：化學(xué)平衡的影響因素