Question

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A.b點，水電離產生的c(H+)< 10－7 mol/LB.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性D.c點，兩溶液中含有相同量的 OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】

首先根據圖象中出現的拐點判斷哪個表示的是什么溶液的滴定曲線，然后根據加入Ba(OH)2的體積多少及溶液的導電能力判斷溶液中含有的離子種類及濃度大小。

A.根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，曲線①表示硫酸滴定曲線，②表示NaHSO4的滴定曲線。H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，抑制水電離，所以b點水電離產生的c(H+)< 10－7 mol/L，A正確；

B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，B正確；

C.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；

D.c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯誤；

故合理選項是D。