在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)，30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 


【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，反應(yīng)速率計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法。

【解析】在5L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）==0.002mol/（L•min）。

A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•min）=0.0025mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；

B、v（NO）=0.002mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；

C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（NO）=×0.002mol/（L•min）=0.003mol/（L•min），故C錯(cuò)誤；

D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•min），故D正確。

【答案】D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是         　

　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會之最。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．電流從a流向b

D．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：__________________________________________________。

(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS===Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為____________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是______________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。

(3)以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________，正極的反應(yīng)式為________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是

　　A．       B．       C．       D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是__________；該化合物是由__________鍵形成的__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對應(yīng)的反應(yīng)方程式是                       。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

       ①                     ②                           ③                            ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋＝ Cu2＋＋2Fe2＋

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，10 mL0.1mol·L-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是   

     A．溶液的pH增大

     B．溶液中NH4+和OH—離子的數(shù)目減少

     C．NH3·H2O的電離程度增大，c（H+）也增大

     D．加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl—），混合液的pH<7

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02 g/mL），充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.448 L二氧化碳。試求：

（1）混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

（2）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)）。

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