【題目】現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。

（1）在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有____________________

(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。

（2）這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線(xiàn)的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。

①它們的化學(xué)式分別為：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果連線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_____________，反應(yīng)B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應(yīng)，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_______________。

【答案】（1）Na2CO3、NaCl、CaO；

（2）①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3 ②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

不屬于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

【解析】

試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)

B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（ ）

A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多

B．在二氧化硫的催化氧化反應(yīng)中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C．高壓有利于合成NH3的反應(yīng)

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）

A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B

C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________熱反應(yīng)。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/（L·min）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molL﹣1Na2SO4溶液的含義是（ ）
A.1L溶液中含142gNa2SO4
B.1L溶液中含有1molNa+
C.將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D.1L水中含有1molNa2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（）

A. 蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌

B. 先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C. 當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D. 蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是

A. HCl B. H2O C. Ba(OH)2 D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

（1）稱(chēng)量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）稱(chēng)量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期___________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為 6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______mol·L－1，滴定前將白醋稀釋____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至___________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________mol·L－1。

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