2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
④Na2CO3與HCl反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑤CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 ③Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
④Na2CO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
⑤CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉．

解答 解：③Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
④Na2CO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑤CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH3�、�0.2mol H3PO4 ③9g H2O　④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He．
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開(kāi)表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CO2屬于溫室氣體
B．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源
D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．100mL6mol/L硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①醋酸鈉固體     ②水  ③硫酸鉀固體   ④硝酸鉀固體     ⑤固體銅．
A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molC2H6中含有6 NA個(gè)共價(jià)鍵
B．7.8 g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�
A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗(yàn)證①和②誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．常溫下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)
C．當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
D．將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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