Question

已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入0.1mol H₂和0.2molI₂，相同溫度下分別達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�

A、乙中反應速率比甲中反應速率快

B、平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2：3

C、若平衡時甲中H₂的轉化率為40%，則乙中H₂的轉化率大于40%

D、平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，建立新的平衡時，甲和乙中H₂的百分含量不相同

Answer 1

分析：相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入0.1mol H₂和0.2molI₂，則乙相當于在甲達到平衡的基礎上，再加入0.1molI₂，平衡正向移動，且濃度越大、反應速率越大，以此來解答．

解答：解：A．乙中總物質的量大，濃度大，則反應速率大于甲中反應速率，故A正確；
B．該反應為氣體體積不變的反應，則達到平衡時，總物質的量不變，所以平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故B正確；
C．乙相當于在甲達到平衡的基礎上，再加入0.1molI₂，平衡正向移動，所以乙中H₂的轉化率大，故C正確；
D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，則相當于乙的起始量為0.2mol H₂和0.2molI₂，與甲中起始量的比值相同，二者為等效平衡，建立新的平衡時，甲和乙中H₂的百分含量相同，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握乙相當于在甲的基礎上增加碘導致平衡正向移動為解答的關鍵，注意選項D利用等效平衡分析為解答的難點，題目難度中等．