【題目】下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．Fe2O 3→Fe(OH)3 B．CuSO4→Cu

C．CaCO3→CaO D．MgSO 4→MgCl 2

【答案】A

【解析】

試題解析: A．氧化鐵不溶于水，與水也不反應(yīng)，；A符合題意；B．CuSO4溶液中加入金屬鐵，發(fā)生置換反應(yīng)；能實(shí)現(xiàn)；C．CaCO3高溫分解得到氧化鈣；能實(shí)現(xiàn)；D．MgSO 4與氯化鋇溶液反應(yīng)得MgCl 2；能實(shí)現(xiàn)；

考點(diǎn):物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ，寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表）

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B含有的主要物質(zhì)有 ．

（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 ．

（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．（用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算并用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）。

化學(xué)式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Kb=1.77×10－5

Ka=4.93×10－10

Ka=1.76×10－9

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）鹽類(lèi)水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> 。（填溶液前序號(hào)）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．淀粉是一種天然高分子化合物

B．糖都能水解

C．纖維素沒(méi)有甜味

D．糖類(lèi)是人體內(nèi)能量的主要來(lái)源之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C. 用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

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