下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的形成
B、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的分解
C、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有1個(gè)NH3的分解
D、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有2個(gè)NH3的形成
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的形成，有1個(gè)N2生成，所以氮?dú)庹娣磻?yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的分解，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)N2分解的同時(shí)有2個(gè)NH3的分解，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果1個(gè)N2分解的同時(shí)有1個(gè)NH3的分解，則該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，1個(gè)N2分解的同時(shí)有2個(gè)NH3的形成，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只要把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

節(jié)能減排，作為我國(guó)“十一五”規(guī)劃中一重要任務(wù)，已不僅是政府的一個(gè)行動(dòng)目標(biāo)，而且還能給企業(yè)帶來(lái)經(jīng)營(yíng)上的收入，讓城市居民能獲得一個(gè)較好的生存環(huán)境．節(jié)能減排更是一個(gè)人類解決環(huán)境問(wèn)題的必經(jīng)之路．下列措施和節(jié)能減排無(wú)關(guān)的是（　　）
A、將白熾燈換成節(jié)能燈
B、發(fā)展利用新能源，如太陽(yáng)能、氫能、核能等
C、大力植樹(shù)造林，增加綠色植被
D、少開(kāi)汽車，采取騎自行車或做公交車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt電極電解AgF（aq），電流強(qiáng)度為a A，通電時(shí)間為t min，陰極增重m g，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體V L，以q C表示一個(gè)電子的電量，Mr示Ag的相對(duì)原子質(zhì)量，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為（　　）
A、
1344at
qV
 mol-1
B、
atMr
qm
 mol-1
C、
60atMr
qm
mol-1
D、以上答案都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
B、在膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，可能使膠體發(fā)生聚沉
C、溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而膠體粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是
選項(xiàng)XYZ
A．NaNaOHNaHCO3
B．CuCuOCuSO4
C．CCO2H2CO3
D．SiSiO2H2SiO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）     （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）            （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、H2S（g）?H2（g）+S（s）              （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的方程式正確的是（　　）
A、K2C2O4溶液的電離方程式：K2C2O4?2K++C2O42-
B、制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C、氯化鎂溶液中通入二氧化碳：Mg2++CO2+H2O═MgCO3↓+2H+
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下22克下列氣體中跟22克二氧化碳的體積相等的是（　�。�
A、SO2
B、N2
C、N2O
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）3min時(shí)，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)．
（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：3
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
G．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
H．2υ正（X）=3υ逆（Z）

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