Question

實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取干燥氨氣的裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（2）B處的藥品是

 

，其作用是

 

．
（3）檢驗C試管是否集滿NH₃的方法是

 

．在中學化學實驗中，用該氣體發(fā)生裝置還可制

 

（填一種氣體即可）．
（4）將收集有氨氣的試管倒置于裝有無色酚酞水溶液的燒杯中，可以觀察到的現象是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成；
（2）制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；
（3）氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿，依據實驗制備是固體+固體加熱反應生成氣體的特征分析，發(fā)生裝置可以制備氧氣和甲烷；
（4）氨氣極易溶于水生成一水合氨是弱堿電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；

解答：解：（1）A處發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥；
故答案為：堿石灰，干燥氨氣；
（3）實驗室制備氣體的發(fā)生裝置依據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，制備氨氣的反應特征是固體+固體

△   .

氣體，可以在實驗室中制備氧氣和甲烷氣體；
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍  O₂（或CH₄）；
（4）氨氣極易溶于水，將收集有氨氣的試管倒置于裝有無色酚酞水溶液的燒杯中，氨氣極易溶于水，所以酚酞溶液進入試管充滿整個試管，氨氣和水反應生成一水合氨是弱堿，溶液中電離出氫氧根離子，顯堿性遇到酚酞變紅色；
故答案為：酚酞溶液涌入試管并充滿試管，管內溶液由無色變紅色；

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的原理和裝置選擇，氨氣性質的分析應用是關鍵，題目較簡單．