常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．HA－的電離程度小于水解程度

 

B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)+c(HA-)。錯誤。B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：H2A+NaOH=NaHA+H2O，由于HA-會發(fā)生電離作用，c(Na+)>c(HA－)，在溶液中除了HA-電離會產(chǎn)生H+外，水也會電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(A2－)；但是弱電解質(zhì)的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的電離，所以c(HA－)>c(H+)。因此在溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)。正確。C．由于當(dāng)二者按照1:1混合時得到的溶液為NaHA，溶液顯酸性，所以滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，NaOH溶液的體積要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。錯誤。D．根據(jù)圖像可知在NaHA的溶液顯酸性，說明HA－電離程度大于水解程度。錯誤。

考點：考查弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)時離子濃度的大小比較及溶液的酸堿性的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是

（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ __ __。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是

A． 酚類 –OH B． 羧酸　 –CHO

C． 醛類　–CHO D．CH3-O-CH3 醚類

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省6月高二化學(xué)期末測試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物 有多種同分異構(gòu)體，其中能夠發(fā)生水解反應(yīng)且能與氯化鐵溶液發(fā)

 

生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種 B．9種 C．15種 D．19種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西忻州一中、長治二中、臨汾一中、康杰中學(xué)高三化學(xué)（解析版） 題型：填空題

（15分）

已知：（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

�、貴e2+在基態(tài)時，價層電子排布式　　　　�！、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式　　　　　 。

　③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為　　　　　　　 。

（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。 其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　 。

　　　　　

　圖1　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　

（4）① 有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　 ，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則其配位數(shù)為_______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個最近C60間的距離為________cm（列式表達，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西忻州一中、長治二中、臨汾一中、康杰中學(xué)高三化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．60克SiO2含有2NA個Si－O共價鍵

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西大學(xué)附中高三第二學(xué)期5月理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。

⑴液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。

①在蒸餾過程中不需要的儀器是 （填序號字母）。

A．酒精燈 B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶 D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管）F．蒸餾燒瓶 G．滴定管

②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是 。

⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為 g。

⑷磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：

提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3. 。

探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 。

②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè) 成立。

③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若產(chǎn)生 現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一個平面上

B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因為兩者發(fā)生了加成反應(yīng)

C．分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是

A．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：

B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C．可與過量NaOH溶液反應(yīng)放出氨氣

D．天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α-氨基酸

 

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