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【題目】溫度為T1時,將氣體X和氣體Y1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表:下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時,反應的平衡常數K1=1.2

C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應方向移動,再次達到平衡時X的濃度減小,Y的轉化率增大

D. 其他條件不變,降溫到T2達到平衡時,平衡常數K2=4,則此反應的△H<0

【答案】D

【解析】

A.由表中數據可求得前4min內消耗Y0.10mol,v(Y)=,所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(Lmin),A錯誤;

B.由表中數據可知7min時反應到達平衡,反應的三段式為

X(g) + Y(g) 2Z(g)

起始濃度(mol/L)0.16 0.16 0

變化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12

平衡濃度(mol/L0.1 0.1 0.12

所以平衡常數K=,B錯誤;

C.其他條件不變,9min時是平衡狀態(tài),再充入1.6molX,平衡向正反應方向移動,再次達到平衡時Y的轉化率增大,由于X加入量大于平衡移動消耗量,所以再次達到平衡時,X的濃度增大,C錯誤;

DT1時,平衡常數K=1.44,降溫到T2達到平衡時,平衡常數K2=4,說明降低溫度平衡正向移動,使K增大,所以該反應正向為放熱反應, D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。YX形成的分子中有3個共價鍵。原子的最外層電子數是次外層電子數的3,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價鍵屬于__________(極性非極性”);含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_______。

(3)XY、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為__________;W的單質與水反應時,水作__________(氧化劑還原劑”)。

(4)用電子式表示WZ形成W2Z化合物的過程:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________、______________。

(2)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______________,證明____________。

(3)裝置B是吸收瓶,瓶內盛有CCl4,實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________,原因是___________________;如果沒有裝置B,將裝置A、C直接相連,則該套實驗裝置_________(合理不合理”),原因是___________

(4)實驗完畢后,將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,燒杯_______(”)層為溴苯。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案,根據方案I和方案指出下列說法合理的是

A.若含X的混合物為溴水,可通過方案I進行分離,加入試劑為CC14液體,充分振蕩后液體分層,上層為XCC14溶液

B.若含X的混合物為苯和苯酚,可通過方案進行分離,加入試劑為濃溴水,X為三溴苯酚

C.若含X的混合物為皂化反應后的混合物,可通過方案I進行分離,加入試劑為飽和食鹽水,殘留液中含有甘油

D.若含X的混合物為Fe、Al,可通過方案II進行分離,加入試劑為過量NaOH溶液,1mol X與足量氯氣完全反應時,轉移3mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質,可向溶液中加入

A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結構式__________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池,寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____

(4)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為:___________

(5)由①③⑧組成的M 物質中所含化學鍵的類型_________________

(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

配制0.4000 mol·L1NaOH溶液

稱取4.0 g固體NaOH250 mL容量瓶中,加入蒸餾水溶解,定容至刻度線即可。

B

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

C

MgCl2溶液制備無水MgCl2

MgCl2溶液加熱蒸干

D

制備Fe(OH)3膠體

通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中即可

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(

A. 負極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池總反應為C6H12O66O2===6CO26H2O

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