Question

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應有：①                                             （寫出化學方程式）；②3Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑;③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。

其中反應②中氧化劑是         ；還原劑是       。

（2）空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的反應化學方程式：_               __________________________________________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。

①乙醇          ②四氯化碳        ③硝酸

 

Answer 1

【答案】

（1）Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ；Br₂; Br₂（2）Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；

（3）分液漏斗、鐵架臺、燒杯     ②

【解析】

試題分析：（1）氯元素的非金屬性強于溴的，所以氯氣能把溴離子氧化生存單質(zhì)溴，反應的離子方程式是Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂；在反應②中溴元素的化合價從0價部分升高到＋5價，部分降低到－1價，所以單質(zhì)既是氧化劑，也是還原劑。

（2）單質(zhì)溴具有氧化性，能把二氧化硫氧化生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式是Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄。

（3）萃取和分液都是在分液漏斗中進行的，所以需要的實驗儀器名稱分別是分液漏斗、鐵架臺和燒杯；選用的萃取劑的原則： ①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。乙醇和水互溶，硝酸易溶于水，奇瑞能氧化溴，因此正確的答案選四氯化碳。

考點：考查海水中溴的提取、方程式的書寫、氧化還原反應的判斷以及萃取實驗中儀器和萃取劑的選擇

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，側(cè)重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。