14．下列分散系屬于膠體的是（　　）
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

分析 膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系．

解答 解：FeCl3溶液、CuSO4溶液、碘酒是溶液，有色玻璃分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于固溶膠，屬于膠體．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的特點(diǎn)，明確膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
D．6.4g SO2與3.2g氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D．強(qiáng)酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究：實(shí)驗(yàn)Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱(chēng)及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樘骄筷帢O碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱(chēng)其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱(chēng)量其質(zhì)量為W2g．
（3）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無(wú)Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ秒姌O反應(yīng)式解釋?zhuān)〤u2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定漂白液中NaClO的濃度：準(zhǔn)確移取20.00mL洗氣瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學(xué)方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶?jī)?nèi)的副反應(yīng)及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出285.8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度
C．在101 kPa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過(guò)量
B．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
C．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．液氨可做致冷劑
B．二氧化硅可作為半導(dǎo)體材料
C．氫氧化鋁常用于中和胃酸
D．常溫下，鐵制容器常用于盛裝濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解飽和氯化鈉溶液D．電解熔融氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知下述反應(yīng)：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氯氣和氨的分子數(shù)之比是3：8，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比是3：2，用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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