Question

10．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　　）

• A． 已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在amol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
• B． 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• C． 0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等

Answer 1

分析 A．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
D．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，而氯化鐵溶液中，鐵離子促進了水的電離，溶液中氫離子是水電離的．

解答 解：A．KHC₂O₄溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，則正確的濃度大小為：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．設(shè)溶液體積都為1L，兩者反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，故反應(yīng)生成醋酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，剩余醋酸物質(zhì)的量為0.1mol，等體積混合后故c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，c（CH₃COONa）=$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．pH=3的鹽酸中，氫離子抑制了水的電離，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子；pH=3的FeCl₃溶液中，鐵離子水解促進了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以了溶液中水電離的c（H⁺）濃度不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意酸堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．