16．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的電子式為．
（3）N3-有22個(gè)電子．
（4）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式CO2．（一種）
（5）互為等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型直線型．

分析 （1）中N2H62+中N的化合價(jià)為+4價(jià)，N2H62+是由中性分子 N2H4 結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的，相當(dāng)于故N2H62+相當(dāng)于二元酸，堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；
（2）NH2-的電子式為：；
（3）1個(gè)N含有7個(gè)電子，故N3-有22個(gè)電子；
（4）含有22個(gè)電子的多原子物質(zhì)有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等；
（5）CO2為直線型分子，故可認(rèn)為N3-的構(gòu)型為直線型．

解答 解：（1）中N2H62+中N的化合價(jià)為+4價(jià)，N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的，故N2H62+相當(dāng)于二元酸，故在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O，故答案為：N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；
（2）NH2-的電子式為：，故答案為：；
（3）1個(gè)N含有7個(gè)電子，故N3-有22個(gè)電子，故答案為：22；
（4）含有22個(gè)電子的多原子物質(zhì)有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案為：CO2；
（5）CO2為直線型分子，故可認(rèn)為N3-的構(gòu)型為直線型，故答案為：直線型．

點(diǎn)評 本題重點(diǎn)考查了電子式的書寫以及等電子微粒的性質(zhì)，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與分子構(gòu)型的分析，注意把握原子的電子排布，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A與C位于同一主族．B原子最外層有4個(gè)電子，B和D的質(zhì)子數(shù)相差10．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在自然界中存在的形態(tài)是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C、D、E中原子半徑最大的為Na．
（3）B、D、E形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2CO3．
（4）用方程式表示非金屬性E＞DCl2+H2S=S↓+2HCl
（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為50，核外有5個(gè)電子層，Sn2+具有較強(qiáng)的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl3溶液氧化，請寫出SnS與足量熱的FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式4 FeCl3+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl4+4FeCl2+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖-1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖-3．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖，該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中；
③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為0.1200
④在廣口瓶中裝足量的水．按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)所需時(shí)間；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)將丙向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：用手捂住錐形瓶，量筒中有液體流出，松手后，量筒的液體回流，證明氣密性良好．
（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用B（填序號）的量筒．
A．100mLB．200mLC．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1．
（4）簡述速率不等的原因兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，但鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，氫離子物質(zhì)的量濃度前者大于后者，銅絲不與酸接觸的原因是防止形成原電池，影響反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中只可能溶有K+、NH4+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgN03溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定沒有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)后．分別用如下裝置進(jìn)行“Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物”的實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出鐵粉與H2O蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，簡述證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸；
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試管a的作用是提供水蒸氣；為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后試管內(nèi)固體物質(zhì)的成分，乙同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到的黑色固體X，取出少量放人另一試管中，加人少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡
Ⅱ 向上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液未出現(xiàn)紅色
簡述步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，簡述步驟Ⅱ中“溶液沒有出現(xiàn)紅色”的原因溶液中三價(jià)鐵離子可能被過量鐵還原為亞鐵離子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量N隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量n變化關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識，按要求完成下列各題：
（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有2種，屬于d區(qū)的有8種．
（3）某同學(xué)將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則．
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時(shí)，可發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量．

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同步練習(xí)冊答案