Question

常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl₃溶液中的現(xiàn)象為                                        

離子反應方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                                 

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式                                                   。

Answer 1

【知識點】B1  B3   D1 C5   H3

【答案解析】 (1) 過氧化鈉電子式略(1分)    ；   0.5N_A 或3.01×10²³ (1分)；

>  (1分)，  CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-   (1分)

（寫不寫第二步水解均可，若錯寫第二步則計0分）

（2）①第二周期VIA族  (1分)；

② 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(1分)，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺（2分）

③2Cu₂O + Cu₂S = SO₂ + 6Cu（2分）；

④2Cu²⁺ + SO₂ + 2Cl^- + 2H₂O = 2CuCl↓ + SO₄^2- + 4H⁺ （2分）

解析：（1）根據甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,可推知是Na₂O₂,其電子式為，而且乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無色無味氣體，則丙是單質，則根據反應:甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO₂、丙為O₂、丁為Na₂CO₃；由2Na₂O₂+2CO₂= O₂↑+2Na₂CO₃知每2mol Na₂O₂參加反應產生1mol O₂,轉移2mol電子，因此標況下5．6L O₂(即0．25mol)轉移電子數(shù)為0．5 N_A個，Na₂CO₃水解CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-使溶液顯堿性，故pH＞7。

（2）根據題意知丁為SO₂,丙為Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一種，該反應是火法煉銅：2Cu₂O + Cu₂S = SO₂ + 6Cu，根據M均顯+1價知M是Cu，再根據原子序數(shù)B大于A知A為O、B為S①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，現(xiàn)象是氯化鐵溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④氯化銅與二氧化硫也可發(fā)生氧化還原反應生成CuCl沉淀，2Cu²⁺ + SO₂ + 2Cl^- + 2H₂O = 2CuCl↓ + SO₄^2- + 4H⁺。

【思路點撥】多元弱酸根分步水解；根據現(xiàn)象推斷往往是解推斷題的突破口，如本題的丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬。