一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
A．升高溫度    B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
3molFe、2molCO2
4molFeO、3molCO
CO的濃度(mol/L)
C1
C2
CO2的體積分?jǐn)?shù)


體系壓強（Pa）
P1
P2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率


①下列說法正確的是___________；
A．B．C．P1＜P2D．
②求＝___________、＝___________、＝___________。

（共13分）（1）A  2分 （2）0．0625  2分
（3）①BC  2分  ②C1＝0.67mol/L 3分  2分 2分

解析試題分析：（1）正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡時升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K值增大，A正確；B、反應(yīng)前后體積不變，則增大壓強平衡不移動，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則K值不變，B不正確；C、充入一定量CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，C不正確；D、降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，D不正確，答案選A。
（2）8分鐘內(nèi)，生成CO的濃度是0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v（CO）＝0.5mol/L÷8min＝0.0625mol/(L·min)。
（3）根據(jù)圖像可知，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝2。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，因此3molCO就相當(dāng)于是3molCO2，所以甲乙兩容器中的平衡是等效的，即CO2的體積分?jǐn)?shù)相同，B正確；甲容器中
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
起始濃度（mol/L）           1                 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）           x                 x
平衡濃度（mol/L）        1－x                x
所以根據(jù)平衡常數(shù)可知x：(1－x)＝2，解得x＝，則C1＝，＝
乙容器中
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
起始濃度（mol/L）           0                 1.5
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）           y                 y
平衡濃度（mol/L）           y                1.5－y
所以根據(jù)平衡常數(shù)可知 ( 1.5－y)：y＝2，解得y＝0.5，則C2＝1，＝，A不正確，D不正確；
反應(yīng)前后體積不變，甲中氣體的物質(zhì)的量是3mol，乙中是4mol，則P1＜P2，C正確，答案選BC。
②根據(jù)以上分析可知C1＝0.67mol/L ，＝，＝。
考點：考查平衡常數(shù)、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計算與等效平衡的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
 
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：   ，該反應(yīng)的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應(yīng)速率v(CO)=         。

（3）若在500 時進行，且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為         。
（5）某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH—-4e—=2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為                   。
（6）有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

A．v正（H2O）＝v逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（3）該反應(yīng)的v正隨時間變化的關(guān)系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：

T/℃
 		K1
 		K2
 		K3
 
700
 		1.47
 		2.38
 		0.62
 
900
 		2.15
 		1.67
 		 
 
 
請回答下列問題：
①Q(mào)1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3＝________。
②K1、K2、K3的關(guān)系式：K3＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)�？蛇M一步推斷反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)??CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度  C．使用催化劑       D．設(shè)法增加H2O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進行上述反應(yīng),5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H2的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
(2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
(3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 

選項
投料方式
A
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
B
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
C
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
D
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
 
(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 
A.c(HCl)減少
B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度／℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為       (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               （填序號）。

A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是          。

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