11．在反應A+B（s）═C中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應體系應是（　�。�
A．A是固體，C是氣體，正反應吸熱B．A是氣體，C是氣體，正反應放熱
C．A是氣體，C是固體，正反應放熱D．A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

分析 若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，可知增大壓強平衡正向移動，降低溫度平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：若增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率均增大，可知增大壓強平衡正向移動，則該反應有氣體參加，且為氣體體積減小的反應，即A為氣體，C為固體；
若降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，可知降低溫度平衡正向移動，則正反應為放熱反應，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握壓強、溫度對化學平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意A、C的化學計量數(shù)相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，步驟①②不能交換，原因是過量的Ba2+無法除去．
（2）我國主要采用煅燒硫鐵礦制取二氧化硫，其化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，將二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)槿趸虻脑O備名稱為接觸室．
（3）反應V的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反應VI的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）320g銅經(jīng)反應V和反應VI制CuCl，若反應V中銅的轉(zhuǎn)化率為90%，反應VI中硫酸銅的損失率為5%，可得到95%的CuCl的質(zhì)量為447.75g（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實驗裝置中長導管的作用是導氣、冷凝；
（3）長導管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）①用分液漏斗提純試管中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是c（填編號，多填、少填均不得分）．
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子  b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞  d．將該儀器平放在實驗臺上打開活塞
②所制得的酯應從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g•cm-3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸*白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序乙醇、濃硫酸、乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換）；
②濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
③實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內(nèi)會出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫、氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；
（2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學方程式作簡要分析：溶解等質(zhì)量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產(chǎn)生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）硫酸的作用：與醋酸鈉反應生成醋酸，作催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反應結(jié)束后用玻璃棒攪拌D中液體，會看到有氣泡產(chǎn)生；攪拌后靜置D一段時間，D中的現(xiàn)象是溶液分層．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖
已知：
表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
　溫度（℃）　20　40　60　100
　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時的pH
　金屬陽離子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為分批緩慢加入硫酸
（2）“浸取”時為提高速率．除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施是提高反應溫度；“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為防止因溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（3）“浸出液”顯酸性．含有H3BO3和Mg2+，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時，向浸出液中依次加入適量的H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮、加壓、升溫結(jié)晶、過濾．

（5）已知25℃時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃時，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃時：
 化學式 H2CO3 HF
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=6.75×10-4
下列說法正確的是BD（填序號）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入氫氟酸中觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和氟化鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．決定氣體摩爾體積大小的主要因素是（　　）
A．氣體分子的大小B．氣體分子數(shù)的多少
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的相對分子質(zhì)量

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同步練習冊答案