【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì).在如圖3所示裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后,純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中,下列說法正確的是

A. 電子流向A→D→C→B

B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變

C. 甲池氧氣消耗2.24 L

D. 甲池負極反應(yīng)式為C2H5OH-12e+16OH=2CO32+11H2O

【答案】D

【解析】

甲池中通入甲醇的電極是負極,堿性條件下,電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子乙池中,陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,據(jù)此分析

A. 電子從負極A流向D電極,乙池中Cu2+D電極(陰極)得到電子,乙池中活潑金屬在陽極失電子,電子流向正極B,電子只經(jīng)過外電路,溶液中由離子的定向移動形成閉合回路,故A錯誤;

B. 乙池中,陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬,陰極上只有銅析出所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,則溶液中硫酸銅溶液濃度減小,B錯誤;

C.沒指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法計算其體積,故C錯誤;

D. 甲池中,通入乙醇的電極是負極堿性條件下,電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子電極反應(yīng)式為: C2H5OH-12e+16OH=2CO32+11H2O,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是

A. Mg2+SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C. K+、HCO3-Cl-、H+D. H+Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,WX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀XOH3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

A. d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+CO32、I

B. c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3Na+

C. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl

D. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+SO42、HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于21,可加入適量的KOH固體

C. 25℃時,濃度均為0. 1mol/L NaOHNH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是(  )

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span>

A. A(①⑤)B()、C()DB. A(①③)、B()C()D

C. A(①⑤)、B()、C()DD. A(①⑤)、B()、C()、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2CO2的是( )

①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4

A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟:

①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

2)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

3)本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進行操作步驟④;

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

5)若實驗過程中出現(xiàn)(4)D選項情況應(yīng)如何處理?:________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案