(14分)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

C

D

E

 

F

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

G

H

 

 

I

 

 

 

J

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列各題：

（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為        。

（2）BD2和GD2哪個(gè)更易溶于水：            ，

原因                                                                 

（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I2+的配位數(shù)是        ， E－的配位數(shù)是           。

（4）JCl3能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。則JCl3形成的配合物的化學(xué)式為                   

（5）已知晶體FH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中相鄰的兩個(gè)F+和H－的核間距為                      

（列出算式即可）

 

【答案】

（1）     1:1       。

（2）      SO2      ，  CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相

似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大     

（3）      8      ，     4       。

(4)    [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3      

（5）             （列出算式即可）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

     主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

①

②

 

③

 

3

 

 

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

④

 

 

 

 

⑩

 

 

  (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。

  (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是              

                     (填化學(xué)式)。

  (5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是            。

  (6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

         

 

                                                                                                    

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省聊城二中高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(14分)

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是              
                    (填化學(xué)式)。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 






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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱(chēng))，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)__________________________(用化學(xué)式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。
(5) 請(qǐng)寫(xiě)出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。
(6) 請(qǐng)寫(xiě)出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省岐山縣高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問(wèn)題：

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是      (填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為       ；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是        （寫(xiě)化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的是        ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                 。
（3）表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是       ，屬于兩性氫氧化物的是         （用化學(xué)式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱(chēng)做       ，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是        ，該化合物分子的空間構(gòu)型是        ；
（5）畫(huà)出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為               。
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆陜西省岐山縣高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問(wèn)題：

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是       (填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為        ；

（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是         （寫(xiě)化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的是         ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                  。

（3）表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是        ，屬于兩性氫氧化物的是          （用化學(xué)式表示）；

（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱(chēng)做        ，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是         ，該化合物分子的空間構(gòu)型是         ；

（5）畫(huà)出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為                。

（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為             。

 

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