向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積為
A．30mLB．60mLC．90mLD．140mL
BD
氯化鋁的物質(zhì)的量為若全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為，此時(shí)消耗燒堿的體積是，為120mL，當(dāng)氫氧化鈉不足時(shí)沉淀的質(zhì)量會(huì)小于1.56g，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積大于120mL時(shí)，沉淀會(huì)發(fā)生溶解，導(dǎo)致沉淀質(zhì)量小于1.56g，當(dāng)氫氧化鈉溶液體積小于120mL時(shí)，生成的沉淀時(shí)0.78g物質(zhì)的量為0.01moL,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03moL，此時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是，即60mL,選B；當(dāng)氫氧化鈉的體積超過(guò)120mL時(shí)，部分氫氧化鈉溶解，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以得出溶解的氫氧化鋁的質(zhì)量是1.56-0.78=0.78g,溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01moL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知溶解這一部分氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01moL，消耗氫氧化鈉溶液的體積是，為20mL，此過(guò)程共消耗氫氧化鈉溶液的體積是120+20=140mL，選D，所以答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁土礦的主要成份是
A．氧化鋁B．氧化鐵C．氧化亞鐵D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是(     )
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中為兩性氫氧化物的是
A．NaOHB．Al2O3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最好選用下列的試劑中的
A．氫氧化鋇溶液B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說(shuō)法不正確的是:
A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x = y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁熱劑中鋁的作用是(     )
A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀鹽酸溶液，變化如圖，求：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是      g。
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為     mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）2011年8月12日，《云南信息報(bào)》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國(guó)廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱(chēng)為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。
③右表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4·7H2O），加入綠礬的目的是                 。
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是     ；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=           。
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含       溶質(zhì)的溶液。

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