Question

一定量的鹽酸跟足量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
A．NaOH（固）
B．H₂O
C．CH₃COONa
D．Zn粉

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．
解答：解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A．加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故A錯(cuò)誤；
B．加入水，氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率減慢，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故B正確；
C．加入CH₃COONa，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C正確；
D．加入Zn，不影響氫氣的生成，但構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系，D選項(xiàng)為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸不足，題目難度不大．