【題目】酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、妨織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法常采用如圖裝置:

1)燒瓶中除了乙酸和乙醇之外,還必須加的藥品是___,其作用是___。

2)能不能把飽和Na2CO3溶液換成飽和NaCl溶液?___,為什么?___。

3)為了乙酸和乙醇回流,減少它們損失,該裝置應(yīng)該改進(jìn)之處是:___。

4)分離乙酸乙酯和飽和溶液,所需要的操作是___。

【答案】濃硫酸 催化劑和脫水劑 不能 NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸 采用回流措施 分液

【解析】

⑴主要的藥品有乙酸、乙醇、濃硫酸。

⑵飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,而NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸。

⑶為了乙酸和乙醇回流,減少它們損失,采用回流措施。

⑷用分液分離出乙酸乙酯。

⑴燒瓶中除了乙酸和乙醇之外,還必須加的藥品是濃硫酸;濃硫酸作催化劑和脫水劑;故答案為:濃硫酸;催化劑和脫水劑。

⑵飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,而NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸;故答案為:不能;NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸。

⑶為了乙酸和乙醇回流,減少它們損失,該裝置應(yīng)該改進(jìn)之處是:采用回流措施;故答案為:采用回流措施。

⑷乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液是不溶的,采用分液的方法分離,故答案為:分液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時(shí)AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、YZ、M四個(gè)區(qū)域。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)的核心是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),利用化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì),同時(shí)也伴隨有能量的變化,下列有關(guān)說法中不正確的是(

A.只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2這是一個(gè)放熱反應(yīng),結(jié)論:1molZn2molHCl的能量之和高于1molZnCl21molH2的能量之和

C.反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示,反應(yīng)物AB斷裂化學(xué)鍵吸收總能量低于形成生成物CD釋放的總能量

D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(Cu2+、H+CuC、Cl-)和堿性蝕刻廢液[NCu(NH3、NH3·H2O]制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)步驟中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟需控制pH1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______

(3)步驟的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、__________。

(4)步驟在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為溶液中分別滴加酚酞

溶液不變色,溶液變成紅色

非金屬性:

B.

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

觀察到紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

C

室溫下,用pH試紙測溶液的pH

約為5

電離大于水解

D.

向盛有10溶液的試管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加溶液

有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

(1) I2的電子式為______________。

(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢,反應(yīng)程度小。

I-在酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有資料顯示:水體中若含有,會對氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):分別將等量的通入到下列試劑中,一段時(shí)間后,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。己知:每參與反應(yīng),生成。

序號

試劑組成

反應(yīng)前溶液的

反應(yīng)后溶液的

的轉(zhuǎn)化率

的生成量

5.3

11.0

10%

5.1

4.1

100%

大量

5.2

3.5

——

少量

_______________________

②甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng),其離子方程式是________________________。

③比較甲、乙、丙實(shí)驗(yàn),說明在實(shí)驗(yàn)乙中的作用并解釋_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kJ·mol-1

請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式:____。

2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為k)對該平衡的影響。

①已知圖甲中0t1min內(nèi),v(H2)=0.03mol·L-1·min-1,則t1=____min;若從t2min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件,則所改變的條件可能是____(填一種即可)。

②圖乙中,b點(diǎn)時(shí)k=____

③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10,在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1mol/L,c(N2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.1mol/L,則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是____(填逐漸增大”“逐漸減小恒定不變)。

3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+

N2H5+的電子式為____。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____。

②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。寫出向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液的化學(xué)方程式____。

4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥,工業(yè)上利用如圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽極的總電極反應(yīng)式為____。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗的尿素為____g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是_____

A. A進(jìn)B B. B進(jìn)A C. A進(jìn)或B進(jìn)均可

4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、________________________(至少寫出3個(gè)方程式)。

5)實(shí)驗(yàn)完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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