Question

【題目】(1)成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe,求4種元素物質的量之比

(2)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質量為7.60g,則混合氣體平均相對分子質量為 混合氣體中甲烷的體積為 一氧化碳的質量為

(3)在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3在恒溫恒壓的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時密閉容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>7/4，則A單質的一個分子中有__________個A原子，AH3分解反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】

(1)224：140：35：2；

(2)19；6.72L；2.8g

(3)4；4AH3A4↑+6H2↑；

【解析】

試題分析：(1)0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe的物質的量之比=：：：=224：140：35：2，故答案為：224：140：35：2；

(2)標準狀況下，8.96L氣體的物質的量為=0.4mol，設甲烷的物質的量為x，CO的物質的量為y，則x+y＝0.4mol，16x+28y＝7.6g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，混合氣體平均摩爾質量為=19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為0.3mol×22.4mol/L=6.72L一氧化碳的質量為：0.1mol×28g/mol=2.8g，故答案為：19；6.72L；2.8g；

(3)設分解后生成Am，則有2mAH32Am+3mH2，密閉容器中氣體分子總的物質的量增加了75%，則有=1+0.75，m=4，可得反應的方程式為4AH3A4↑+6H2↑，故答案為：4；4AH3A4↑+6H2↑。