1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?l-1和0.4mol?l-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　　）
A、2.4gB、3.2g
C、6.4gD、9.6g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)離子方程式進行過量計算，根據(jù)不足量的離子計算溶解Cu的質(zhì)量．
解答： 解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，
由離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3-完全反應(yīng)，需要H+為0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3-完全反應(yīng)，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol   2mol
n      0.1mol
所以n=
3mol×0.1mol
2mol
=0.15mol，
則m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、硝酸的性質(zhì)，涉及到過量計算，注意利用離子方程式進行解答，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得[Na+]與[CH3COO-]幾乎相等，則原溶液可能是（　�。�
A、HCl溶液
B、NaOH溶液
C、KCl溶液
D、KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、10gH2 和 10g O2
B、11.2L N2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和 11g CO2的分子數(shù)
C、9g H2O  和0.5mol Br2
D、224ml H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、CO2+H2O?H2CO3
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe2O4+4H2
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明氯化氫是共價化合物的事實是（　　）
A、氯化氫不易分解
B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C、氯化氫溶于水發(fā)生電離
D、氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
  t℃  700  800  850  1000  1200
   K  0.6  0.9  1.0  1.7   2.6
請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述反應(yīng)中Q
 
0（選填“＞”或“＜”）
（3）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．反應(yīng)熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（CO）
D．混合氣體的密度保持不變
（4）850℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m）屬于下列哪種分散系（　�。�
A、懸濁液B、溶液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為
 
 g．
（2）滴定操作：在錐形瓶的待測液中滴加2-3滴酚酞試液，并開始滴定．
手眼：左手
 
，右手搖動錐形瓶，眼睛
 

滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖．
終點的判斷：最后一滴NaOH溶液剛好使指示劑顏色由
 
且半分鐘不褪色，即到終點，讀出體積并記錄．
（3）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號鹽酸的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
①均是20.0018.20
②17.10
③16.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗．
造成這種誤差的可能原因是
 
（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；  KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，說明該加碘鹽中含有的微粒是
 
（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
 
（填“是”或“否”），并說明理由
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：
 
．
（5）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入
 
，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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同步練習(xí)冊答案