20.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì),氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.氰分子中四原子共直線,是非極性分子
B.氰分子中N的雜化類型為SP
C.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D.氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長

分析 A.直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線,正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子;
B.氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型,價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù);
C.共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵;
D.同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,原子半徑越大其鍵長越長.

解答 解:A.直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線,正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子,該反應(yīng)中所有原子共線,且該分子的正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子,故A正確;
B.氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=1+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=2,采取sp雜化,故B正確;
C.共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵,所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵,故C正確;
D.同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,原子半徑越大其鍵長越長,碳原子半徑大于氮原子,所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,同時(shí)考查學(xué)生知識遷移能力,根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律以及雜化理論來分析解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.據(jù)報(bào)道,碳納米管是碳原子形成的大分子,其導(dǎo)電性是銅的1萬倍;N5可以做烈性炸藥.下列敘述正確的是(  )
A.金剛石和納米管互為同分異構(gòu)體B.N5和N2互為同素異形體
C.14C的質(zhì)子數(shù)為14D.C原子半徑比N原子半徑小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C:

(1)A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);A制取C的化學(xué)方程式為:
(2)A的分子式為C9H10O3,C的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醛基.
(3)A分子中一定共面的碳原子有8個(gè).A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子,在所給條件下一定能大量共存的是(  )
A.pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、S2-、SO32-
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.寫出下列物質(zhì)的電子式:
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是(  )
A.1mol C2H6含有6nA個(gè)共價(jià)鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯水含有nA個(gè)Cl2分子
C.17gNH3含有10nA個(gè)質(zhì)子
D.1molK被完全氧化生成KO2,失去2nA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各離子組中,在溶液中能夠大量共存的一組是( 。
A.AlO2-、SO42-、Cl-、K+B.Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
C.Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D.H+、Cl-、Na+、HS-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).如下表所示
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性.由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 ,二者酸性強(qiáng)弱原因亞磷酸含有1個(gè)非羥基氧原子,而亞砷酸沒有非羥基氧原子,故亞磷酸的酸性強(qiáng)于亞砷酸的酸性
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O; ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(1)將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1,氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3:1,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol.
(2)同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是(填序號,下同)②>④>③>①>⑤;
所含原子數(shù)由多到少的順序是②>④>①>③>⑤;
密度由大到小的順序是⑤>①>③>④>②;.
(3)VmLAl2(SO43溶液中含Al3+ag,取V/4mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)$\frac{125a}{9V}$mol/L
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中,所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%,物質(zhì)的量濃度為8.06mol/L.
(5)有一質(zhì)量為mg,相對分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M (OH)2,在一定溫度下,完全溶解在水中得到VmL飽和溶液,若此溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{ρV}$%,此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g.

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