17．下列熱化學方程式中△H的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）△H=-283 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol

分析 根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答該題．

解答 解：A、符合燃燒熱的概念，故A正確；
B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；
C、熱化學方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，故C錯誤；
D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的說法有幾個（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng)
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑤化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應(yīng)速率．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．學習了元素周期律的相關(guān)知識后，同學們設(shè)計了多個實驗在實驗室探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅰ．甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．

（1）甲組同學設(shè)計實驗的依據(jù)是元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸B碳酸鈉C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．（填元素符號）
Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液．
（1）預計C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，
（2）反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是沒有進行尾氣處理．
Ⅲ．（1）丙組同學為了證明鐵的金屬性比銅強，設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
①實驗裝置（畫在圖2方框中）
②實驗現(xiàn)象Fe棒逐漸溶解，Cu棒上有氣泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是（　�。�
A．電負性：He＞F＞OB．第一電離能：O＞N＞P
C．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+D．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項表達正確的是（　�。�
A．H2O的分子模型示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Br的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、乙醚分子式均為C2H6O，二者互為同分異構(gòu)體
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．乙醛、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，兩者分子中均含有醛基
D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸       純堿        硫酸鈣
B．氫氯酸     燒堿        硫酸亞鐵
C．碳酸       乙醇        燒堿
D．磷酸       熟石灰      苛性鈉

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