11．下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　　）
A．能與水任意比例互溶B．可溶解多種無機物和有機物
C．密度比水小D．沸點比水高

分析 乙醇分子間含有氫鍵，能和水以任意比例互溶，密度比水小，易揮發(fā)，以此解答該題．

解答 解：A、乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，故A正確；
B、乙醇是一種良好的有機溶劑，而有機物之間存在“相似相溶”，故乙醇可以溶解多種有機物和無機物，故B正確；
C、乙醇的密度比水小，故C正確；
D、乙醇的沸點比水低，比水更易揮發(fā)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查乙醇的物理性質(zhì)，為高頻考點，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，本題尤其注意乙醇作為萃取劑的選擇和使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）電熱水壺?zé)_水電能變熱能，
（2）給電動汽車充電電能變化學(xué)能，
（3）接打手機時化學(xué)能變電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進行，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，等于零
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)；
（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（4）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列配合物的配位數(shù)是6的是（　�。�
A．K2[Co（SCN）4]B．Fe（SCN）3C．Na3[AlF6]D．[Cu（NH3）4]Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液
D．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可實現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ無外加電源，都是原電池
B．鐵為負(fù)極，d為陰極，兩個電極上都發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ⅰ中銅電極Ⅱ中c電極上有銅析出
D．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電解池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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