Question

某化學(xué)反應(yīng)2A   B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c(2)＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                               。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜＝， 且c₃＝____________mol·L^－1。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是    

                                              。

Answer 1

（1）0.013  （2）1.0  使用催化劑  （3）＞  1.2 

（4）吸熱  升高溫度，平衡向右移動(dòng)

解析:

（1）。

（2）實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2比較，反應(yīng)條件相同——都是800℃，平衡狀態(tài)相同——平衡時(shí)

c（A）＝0.50 mol·L^－1，由此可推知兩實(shí)驗(yàn)等效，即起始時(shí)A的濃度相同，所以，c₂（A）＝1.0 mol·L^－1。實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡用的時(shí)間少許多，說明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，因?yàn)橹挥写呋瘎┎拍芸s短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，而不改變平衡狀態(tài)。

（3）實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，反應(yīng)溫度相同，達(dá)到平衡用的時(shí)間基本相同，但平衡時(shí)濃度：c₃（A）＝0.60 mol·L^－1＞c₁（A）＝0.50 mol·L^－1。分析表中其他數(shù)據(jù)，也可看出平衡前c₃（A）＞c₁（A），根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可知v₃（A）＞v₁(A)。

題給反應(yīng)有一個(gè)特點(diǎn)，即反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，這表明改變起始物質(zhì)A的濃度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3為等效平衡。則c₃（A）＝0.60 mol·L^－1×。

（4）實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1比較，A的起始濃度相同，但反應(yīng)溫度不同。實(shí)驗(yàn)4相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)1平衡后又升高了20℃，在新的平衡建立時(shí)，A的濃度為0.20 mol·L^－1，小于原平衡的0.50 mol·L^－1，即升高溫度平衡向右發(fā)生了移動(dòng)，則題給反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。[點(diǎn)撥]：本題在考查知識(shí)的同時(shí)，也加強(qiáng)了對(duì)能力的考查。題中的表格數(shù)據(jù)較多，要求考生從表中的數(shù)據(jù)加以對(duì)比分析，找出解題有用的數(shù)據(jù)。解答信息題，關(guān)鍵要在審清題意基礎(chǔ)上，提煉出有效信息，并根據(jù)信息的指向解決問題。