Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有N_A個(gè)二氯甲烷分子
• B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2N_A個(gè)
• D、1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量；
B、1L 0.1mol/L乙酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中電離的氫離子濃度小于0.1mol；
C、丙烷分子中存在8個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，含有3.2mol碳?xì)滏I；
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子．

解答： 解：A、標(biāo)況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、該溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.1mol，由于乙酸在溶液中部分電離出氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為：

17.6g

176g/mol

=0.4mol，0.4mol丙烷中含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：8×0.4mol=3.2mol，所含的極性共價(jià)鍵為3.2N_A個(gè)，故C正確；
D、1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．