13．對化學平衡移動的分析，下列說法正確的是（　�。�
A．已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
B．已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
C．改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡一定向正反應方向移動
D．已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不移動

分析 A、如增大固體的量，平衡不移動；
B、當增大N2的物質(zhì)的量，N2的轉化率減��；
C、改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動；
D、在恒壓反應器中充入稀有氣體，反應物的濃度改變，平衡可能移動．

解答 解：A、C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故A錯誤；
B、增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，但轉化的少，增加的多，N2的轉化率減小，故B錯誤；
C、改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動，故C正確；
D、在恒壓反應器中充入稀有氣體，氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和不相等，平衡移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意把握影響化學平衡的因素，易錯點為CD，注意體會．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（2）開始時NO2的濃度．
（3）NO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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（1）物質(zhì)M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（寫化學式）C在工業(yè)上有什么用途：生產(chǎn)化肥、制備硝酸、生產(chǎn)制冷劑等．（任寫兩點）
（2）反應①為氧化還原反應，其中D為是氧化產(chǎn)物（填“氧化”或“還原”），每生成1molD轉移2mol電子．
（3）反應②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出實驗室制備C氣體的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合價為-3）是一種具有耐高溫、熔融態(tài)時不導電等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列說法不正確的是（　　）
A．上述反應中，Si元素化合價不變B．氮化硅晶體中含有Si4+
C．Si3N4屬于氮化物D．上述反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中屬于△H小于零的反應的是（　�。�
A．氯酸鉀分解B．氫氣還原氧化銅
C．濃硫酸的稀釋D．鋁片與濃鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
④Ag++Cl-═AgCl↓
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：（1）金屬銅 （2）固態(tài)NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融狀態(tài)KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
（13）稀鹽酸   （14）CaCO3
屬于單質(zhì)的是（1）（3）（5），屬于混合物的是（7）（13）
屬于電解質(zhì)的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能電離出H+的是（13）
屬于非電解質(zhì)的是（6）（10），屬于難溶鹽的是（9）（14）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
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