Question

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、CH₃CBr（OH）CH₂OH是手性分子
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• C、F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
• D、鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛高

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

分析：A．先根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大�。�
D．分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高．

解答： 解：A．CH₃CBr（OH）CH₂OH中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，屬于手性分子，故A正確；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故C正確；
D．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查手性分子、熱穩(wěn)定性、晶體的熔沸點(diǎn)的比較等，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷．