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甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2mol/LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．實驗過程中甲中和乙中的現象始終保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

D

【解析】

試題分析：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓，產生白色沉淀；當NaOH過量時，會發(fā)生反應：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀逐漸溶解，最后完全消失；而向其中加入氨水時，發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+。當氨水過量時，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不會消失。由于兩燒杯中都有沉淀生成，可能NaOH稍微過量，Al(OH)3↓部分被溶解，此時乙中沉淀比甲中的多，若是二者都恰好與AlCl3溶液完全反應，此時二者產生的沉淀相同，故乙中沉淀可能比甲中的多，選項是D。

考點：考查鋁鹽與強堿、弱堿發(fā)生反應產生的沉淀的多少及反應現象的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：

其推斷正確的是

選項

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水。則雙氧水參與該反應的離子方程式是_________________。

（2）步驟②調節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是________。(填字母編號)

A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

則濾液B中含有的陽離子是__________________________。

（4）將濾液B通過_______、________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應的化學方程式是______________。取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應，若發(fā)生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2兩個反應，在所得固體中Cu和O的物質的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此時消耗空氣的物質的量為bmol。則a=__________。（氧氣占空氣體積的五分之一）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質分類的說法正確的是

A．醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質

B．銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料

C．動物油、植物油、礦物油均屬于酯類化合物

D．稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論，正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產生能夠使石灰水變渾濁的氣體

該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2強

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕

C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

D．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某工廠對工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產工藝流程如下：

已知：

①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-：

②)TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4

請回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為__________________。

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比_______。

（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步驟④反應的離子方程式是______________________。

（5）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因__________。

（6）溶液B常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_____________________________________。

（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量

B、向澄清石灰水中通入CO2至過量

C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D、向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微粒甲與乙物質中微粒的轉化關系如圖所示:

微粒甲可能的組合是：①SiO2；②NH4+；③Al3+；④SO2；⑤Cl2；⑥Fe2+；⑦Mg2+

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②③④⑥

C．②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑦

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