【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)鈦原子和12個(gè)氧原子緊相鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧
【答案】D
【解析】
①稀有氣體是單原子分子,不存在共價(jià)鍵,故①錯(cuò)誤;
②金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成,無陰離子,故②錯(cuò)誤;
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是:原子晶體>離子晶體>分子晶體;在原子晶體中,原子半徑越大熔點(diǎn)越低;在離子晶體中,離子半徑越大,熔點(diǎn)越低,電荷越多,熔點(diǎn)越高;在分子晶體中,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高(含有氫鍵的物質(zhì)除外),所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S。故③正確;
④離子晶體中可能有共價(jià)鍵,如氯化銨中氮?dú)滏I屬于共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵,故④錯(cuò)誤;
⑤由晶胞結(jié)構(gòu)可知CaTiO3,晶體中Ti的配位數(shù)為12,所以每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰,故⑤正確;
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,故⑥錯(cuò)誤;
⑦分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力無關(guān),故⑦錯(cuò)誤;
⑧離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞,氯化鈉是離子晶體,故⑧正確,
故正確序號(hào)為③⑤⑧綜上所述,正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向1.0L的密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g),測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
(1)0~3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。
(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系,得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,t2時(shí)改變的條件可能是___、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種過渡金屬元素,其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種金屬可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程:
(1)用簡單氧化物形式表示的組成:____________________________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________。
(3)反應(yīng)①的尾氣可以再利用,寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品:______________________。
(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有:,。將含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng),甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(和)依據(jù)反應(yīng)⑤冶煉鉬,理論上生成鉬的質(zhì)量為___________(已知的相對(duì)原子質(zhì)量為96)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是__________。
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。
(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________,該分子中有____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳不僅是活性好的催化劑,也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖:
已知:①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在該條件下,金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀 | 1.8 | 6.8 | 4.0 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.0 | 5.0 | 8.4 |
(1)寫出浸出時(shí)與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式____。
(2)上述“氧化”步驟是否可省略____(填“是”或“否”),你的依據(jù)是 _____。
(3)“調(diào)pH除鐵鋁’’時(shí),生成沉淀的pH范圍為____;“氟化除雜”中除去的離子為____。
(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程___(用文字和離子方程式表達(dá))。
(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時(shí),其陽極反應(yīng)式為____;整個(gè)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有___(寫名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
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